A alternativa que indica a massa em gramas de \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}, obtida pela reação de 13,5 g de alumínio com o oxigênio, é:
4 \mathrm{Al}+3 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}
a) 156,5
b) 102,0
c) 54,0
d) 25,5
e) 23,0
Dados: \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{O}=16.

Passo 1

O enunciado dá a reação
4\,\mathrm{Al} + 3\,\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3
e pede a massa de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 obtida ao reagir 13,5 g de alumínio (supondo \mathrm{O}_2 em excesso). Vamos usar conversão massa \tomol, razão estequiométrica e depois mol \tomassa.

Passo 2

Calcular os mols de alumínio:
n(\mathrm{Al}) = \frac{13,5}{27} = 0,5\text{ mol}

Passo 3

Usar a razão estequiométrica da reação:
4 mol de Al formam 2 mol de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3, logo
\frac{n(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3)}{n(\mathrm{Al})} = \frac{2}{4} = \frac12
n(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3) = 0,5 \times \frac12 = 0,25\text{ mol}

Passo 4

Calcular a massa de \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3. Primeiro o peso molar:
M(\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3) = 2\times27 + 3\times16 = 54 + 48 = 102\text{ g/mol}
Depois a massa:
m = 0,25 \times 102 = 25,5\text{ g}

Resposta

d) 25,5

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