A amônia comercial é 28 \% em massa de \mathrm{NH}_{3} e tem densidade de 0,90 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}. Qual é a concentração em mol/L? (Brown 13.39)

Passo 1

O enunciado pede a concentração em mol/L (molaridade) de uma solução de amônia que é 28 % em massa de \mathrm{NH_3} e tem densidade de 0,90 g/mL. Para isso vamos usar:
– conversão de densidade para massa de solução por litro;
– porcentagem em massa para obter massa de soluto;
– massa molar de \mathrm{NH_3} para converter massa em mols.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{NH_3}. A massa atômica do N é 14,01 e a do H é 1,008.
M(\mathrm{NH_3}) =14,01 + 3\times1,008 =17,03\\ \text{g/mol}

Passo 3

Converter a densidade para massa de solução em 1 L.
\rho = 0,90\\ \text{g/mL} =900\\ \text{g/L}

Passo 4

Determinar a massa de \mathrm{NH_3} em 1 L de solução usando 28 % em massa:
m_{\mathrm{NH_3}} =0{,}28\times900\\ \text{g} =252\\ \text{g}

Passo 5

Converter essa massa em número de mols:
n =\frac{252\\ \text{g}}{17,03\\ \text{g/mol}} \approx14,8\\ \text{mol}

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente
14{,}8\\ \text{mol/L}.

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