Uma amostra de
de
se titula com
, com um consumo de
. Qual a pureza percentual do
?
Passo 1
O que o exercício pede e os dados fornecidos.
- Pergunta: calcular a pureza percentual do composto
na amostra comercial. - Dados fornecidos:
- massa da amostra:
. - titulação com
de concentração . - volume de
gasto: .
- massa da amostra:
Observação importante: o enunciado pede apenas a pureza percentual do
presente na amostra.
Passo 2
Entendendo a reação e a estequiometria (a regra básica da titulação).
- A espécie presente no sal é o ânion
(o sal é ). Esse ânion pode doar um próton ao hidróxido forte segundo a reação:
- Portanto, para cada 1 mol de
consumirá 1 mol de . A relação estequiométrica é 1:1 entre e .
Explicação didática curta: numa titulação ácido-base, conta-se o número de mols de base consumidos; usando a razão molar da reação obtém-se os mols do ácido (ou do sal ácido) na amostra.
Passo 3
Calcular os mols de
consumidos.
- Primeiro converter o volume de
para litros:
- Mols de
:
- Fazer a multiplicação:
Passo 4
Determinar os mols de
na amostra usando a estequiometria 1:1.
- Como a reação consome 1 mol de
por 1 mol de ,
Passo 5
Calcular a massa correspondente de
(usar massa molar).
- Massa molar de
calculada a partir das massas atômicas aproximadas (típicas em problemas de laboratório): -
, -
(cada H), -
, -
(cada O).
-
- Soma para
:
(aproximação comum usada em cálculos de laboratório).
- Massa de
presente:
Passo 6
Montar a expressão da pureza percentual (fórmula e onde colocar os números).
- A pureza percentual é definida por:
- Substituindo
e neste quociente, obtém‑se o valor numérico da pureza (o cálculo numérico final está na seção de resposta).
Passo 7
Verificação rápida de consistência e indicação sobre algarismos significativos.
- Dados com número de algarismos significativos:
(3 algarismos), (3 algarismos), (3 algarismos). A resposta final deverá ser apresentada com cerca de 3 algarismos significativos, por isso a percentagem será dada com três algarismos relevantes.
Resposta
79{,}3%