- O
em uma amostra de
de raticida foi oxidado a um estado trivalente e tratado com excesso não medido de solução
. A reação é
A titulação do
liberado requereu
de EDTA
. Calcular a porcentagem de
na amostra.
Passo 1
O que o enunciado pede e o que foi dado:
- Pedido: calcular a porcentagem de
na amostra de raticida (massa total da amostra ). - Dados relevantes:
- Volume de EDTA gasto na titulação:
. - Concentração da solução de EDTA:
. - Reação fornecida:
- Massa molar de
: .
- Volume de EDTA gasto na titulação:
- Observação do enunciado (importante para a estequiometria): o magnésio liberado (
) foi titulado com EDTA; a titulação consumiu EDTA em proporção estequiométrica (EDTA complexa na razão ).
Passo 2
Calcular os mols de EDTA usados (e portanto os mols de
titulados).
- Fórmula básica para número de mols:
, onde é a concentração (em ) e é o volume (em ). - Converter volume de
para : . - Aplicando a fórmula:
Explicação didática curta: EDTA forma um complexo 1:1 com
, então cada mol de EDTA consumido corresponde a 1 mol de
titulado.
Passo 3
Relacionar os mols de EDTA/mols de
com os mols de
presentes originalmente.
- Da titulação:
porque EDTA complexa em razão . - Da reação dada:
observa-se que cada mol de que reage libera exatamente 1 mol de . - Portanto:
Didática: assim sabemos os mols de íons tálio que havia na amostra (após oxidação para estado trivalente).
Passo 4
Determinar os mols de
correspondentes aos mols de
encontrados.
- Cada fórmula de
contém 2 átomos de tálio (2 íons Tl por fórmula), portanto 1 mol de contém 2 mol de Tl (qualquer que seja o estado de oxidação). - Logo:
Passo 5
Calcular a massa de
presente na amostra.
- Relação massa = mols
massa molar: - Substituindo:
Explicação: multiplicou-se os mols de sal pelo seu peso por mol para obter a massa correspondente na amostra.
Passo 6
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra.
- Fórmula da porcentagem:
- Substituindo os valores:
Observação sobre algarismos significativos: dados limitantes (massa da amostra
tem 3 dígitos significativos) sugerem reportar o resultado com 3 algarismos significativos, portanto
.
Resposta
1,22%