Uma amostra de arenito é formada por sílica (
) e calcita (
). Quando este arenito é fortemente aquecido, apenas a calcita se decompōe, resultando em óxido de cálcio
e gás carbônico
.
Qual é a porcentagem em massa de sílica presente neste arenito, sabendo que
desta rocha liberam
de gás carbônico após aquecimento?
Massas atómicas:
e
.
Massas atómicas:
Passo 1
O enunciado diz que um arenito é mistura de sílica (
) e calcita (
). Ao aquecer, só a calcita se decompõe segundo
liberando
. Sabendo que uma amostra de
libera
de
, queremos achar a porcentagem em massa de
. Usaremos estequiometria e conceito de mol.
Passo 2
Calcular o número de mols de
produzido. A massa molar de
é
Convertendo a massa de
para gramas e dividindo pela massa molar, temos
Passo 3
Pela reação, cada mol de
gera 1 mol de
. Logo o número de mols de
na amostra é igual a
. A massa molar de
é
Então a massa de
presente é
Passo 4
A massa total da amostra é
. Como só calcita se decompõe, a massa de
é a diferença entre a massa total e a massa de calcita:
Passo 5
A porcentagem em massa de
na amostra é
Resposta
A porcentagem em massa de sílica no arenito é aproximadamente
.