Ibuprofeno é uma substância utilizada como analgésico e anti-inflamatório, formado apenas por
. Quando uma amostra de
dessa substância é submetida a combustão em excesso de oxigênio, são liberados
de
.
(a) Qual a porcentagem em massa de cada elemento presente no ibuprofeno?
(b) Qual a fórmula empírica do ibuprofeno?
Massas atômicas:
e $O=16,00 u.
(a) Qual a porcentagem em massa de cada elemento presente no ibuprofeno?
(b) Qual a fórmula empírica do ibuprofeno?
Passo 1
O enunciado diz que uma amostra de ibuprofeno (composto só por C, H e O) de massa
g foi queimada, produzindo
g de
e
g de
. Vamos usar análise de combustão: a partir da massa de
achamos a massa de C, a partir da massa de
achamos a massa de H, o O vem por diferença, daí calculamos as porcentagens e obtemos a fórmula empírica.
Passo 2
Para achar a massa de C, primeiro calculamos os mols de
. A massa molar de
é
Então
Como cada mol de
contém 1 mol de C, a massa de C é
Passo 3
Para achar a massa de H, calculamos os mols de
. A massa molar de
é
logo
A massa de H é
Passo 4
A massa de O vem por diferença:
Agora as porcentagens em massa:
Passo 5
Para a fórmula empírica, convertemos cada massa em mols:
Dividindo tudo pelo menor valor
, obtemos razões
Aproximando e multiplicando por 2 para eliminar o decimal em C, a fórmula empírica fica
Resposta
(a)
,
,
.
(b) Fórmula empírica: .
(b) Fórmula empírica: