Um método de obtenção de hidrogênio
envolve a reação de ferro e vapor de água, de acordo com a equação abaixo, NÃO BALANCEADA:
Massas molares:
.
Quantos gramas de
podem ser produzidos a partir da reação de 42,7 gramas de ferro com um excesso de
?
Quantos gramas de
Passo 1
O enunciado apresenta a reação não balanceada entre ferro metálico e vapor de água para formar magnetita e hidrogênio. O conteúdo aqui é estequiometria: vamos balancear a equação, identificar o reagente limitante (ferro, pois a água está em excesso), calcular os mols de ferro disponíveis, usar a relação molar para obter os mols de
e depois converter em massa.
Passo 2
Balanceamos a reação respeitando átomos de Fe, H e O. A equação ajustada é:
Dessa forma, cada
mol de
gera
mol de
. A relação estequiométrica é
Passo 3
Calculamos os mols de ferro disponíveis e depois os mols de
:
Passo 4
Convertendo os mols de
em massa, usando
g/mol:
Resposta
Podem ser produzidos
g de
.