Cem mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH 10 . Após adição do indicador “calmagite” foi titulada com EDTA
tendo sido gastos
para completar a titulação. Calcule a “dureza” da água como:
a) ppm de carbonato de cálcio (
)
b) ppm de óxido de cálcio (
)
a) ppm de carbonato de cálcio (
b) ppm de óxido de cálcio (
Passo 1
O enunciado diz que uma alíquota de
mL de água de torneira foi titulada com solução de EDTA
mol/L, consumindo
mL. A titulação com EDTA em pH 10 complexa todos os íons de cálcio e magnésio presentes, medindo assim a dureza total. Para expressar a dureza em ppm de
e em ppm de
, precisamos:
- Calcular os moles de EDTA gastos.
- Converter esses moles no equivalente em massa de
por litro de água. - Converter a mesma quantidade de moles no equivalente em massa de
por litro de água.
Passo 2
Calcular os moles de EDTA consumidos:
Passo 3
Converter moles de EDTA em massa de
. Cada mol de EDTA corresponde a 1 mol de
equivalente a 1 mol de
. Então na amostra de
L temos:
que se refere a
L de água. Para converter em mg/L (ppm):
Passo 4
Converter a mesma quantidade de moles em massa de
. De modo análogo:
em
L. Em mg/L (ppm):
Resposta
a)
,ppm de
b) ,ppm de
b)