O íon sulfato presente em uma amostra de massa igual a
foi precipitado como sulfato de bário pela adição de
de
. O precipitado foi removido por filtração e o cloreto de bário remanescente em solução consumiu
de EDTA
para a titulação, usando “calmagite” como indicador. Calcule a percentagem de íon sulfato na amostra.
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem de
em uma amostra de massa
que foi tratada com
para precipitar
como
e depois titulou o excesso de
com EDTA, usando calmagite. Este exercício envolve estequiometria de precipitação e titulação complexométrica.
Passo 2
Calcular as mols de
adicionadas inicialmente:
Passo 3
Calcular as mols de EDTA consumidas (que complexaram o
em excesso):
Passo 4
As mols de
que reagiram com
(= mols de
) são a diferença entre o total adicionado e o que sobrou:
Passo 5
Calcular a massa de
precipitada. Primeiro a massa molar de
:
Então
Passo 6
Calcular a porcentagem de
na amostra:
Resposta
10,50%