Uma amostra de gás hidrogênio, H2(g) é colocada em um recipiente de 0,500 L a 295 K. A pressão do gás é de 1,442 bar. Quantos moles de gás H₂ estão no recipiente? Valores de R: 0,082057 Latm K’mol, 0,083145 L bar K mol, 62.36358 L Torr K mol​

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma amostra de gás hidrogênio (H₂) em um recipiente de 0,500 litros a uma temperatura de 295 K e pressão de 1,442 bar. A gente precisa descobrir quantos moles desse gás estão no recipiente. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão §, volume (V), temperatura (T) e quantidade de matéria (n) com a constante dos gases ideais ®. A fórmula que vamos usar é:
PV = nRT
Vamos precisar rearranjar essa equação para encontrar $ n $ e depois substituir os valores que temos.

Passo 2

Primeiro, vamos isolar $ n $ na equação. A gente faz isso dividindo os dois lados da fórmula por $ RT $:
n
Isso significa que para encontrar a quantidade de moles ($ n RT ã P n = PVRT V $) e divide pelo produto de $ R $ e $ T $.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos e quais devemos usar para $ R $. O enunciado nos dá três valores para $ R $:
  • $ 0,082057 , L atm K^{-1} mol^{-1} $
  • $ 0,083145 , L bar K^{-1} mol^{-1} $
  • $ 62,36358 , L Torr K^{-1} mol^{-1} $
Como a pressão está em bar, vamos usar $ R = 0,083145 , L bar K^{-1} mol^{-1} $.

Passo 4

Vamos substituir os valores na fórmula:
  • $ P = 1,442 , bar $
  • $ V = 0,500 , L $
  • $ R = 0,083145 , L bar K^{-1} mol^{-1} $
  • $ T = 295 , K $
Então:
P = 1,442 , bar

Passo 5

Vamos fazer as contas agora:
Primeiro, multiplica pressão e volume:
1,442 times 0,500 = 0,721
Depois, multiplica $ R $ pela temperatura:
R
Agora, divide os resultados:
0,083145 times 295 = 24,514275

Resposta

Existem aproximadamente 0,0294 moles de gás H₂ no recipiente.

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