Uma amostra de gás perfeito ocupa um recipiente de 10,0 litros a pressão de 15 atm . Esta amostra é transferida para um outro recipiente de 15 litros, mantendo-se a mesma temperatura. Qual a nova pressão do gás?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos conta que temos uma amostra de gás perfeito que ocupa um recipiente de 10,0 litros com uma pressão de 15 atm. Essa amostra é transferida para outro recipiente com 15 litros, mantendo a mesma temperatura. Nosso objetivo é descobrir qual será a nova pressão do gás nesse segundo recipiente.
Aqui, estamos lidando com a Lei de Boyle, que faz parte dos Gases Perfeitos. Para resolver isso, vamos precisar entender como a pressão e o volume de um gás se relacionam quando a temperatura é constante.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a Lei de Boyle, que diz que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. Isso pode ser representado pela fórmula:
P1 times V1 = P2 times V2
Onde:
  • é a pressão inicial,
  • é o volume inicial,
  • é a pressão final,
  • é o volume final.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que já conhecemos:
Queremos encontrar , a nova pressão.

Passo 4

Vamos rearranjar a fórmula para resolver P2 = P1 times V1V2 :

Passo 5

Substituindo os valores conhecidos na fórmula:
P2 = 15 , atm times 10,0 , litros15 , litros

Passo 6

Agora, vamos fazer as contas:
P2 = 150 , atm cdot litros15 , litros = 10 , atm

Resposta

A nova pressão do gás no segundo recipiente é de 10 atm.

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