Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio
impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução. Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico HCl de concentração igual
. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é:
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
g de hidróxido de sódio impuro dissolvida em água para formar
L de solução. Uma alíquota de
mL dessa solução foi titulada com
mL de
mol·
¹. Como as impurezas não reagem, vamos usar este dado para calcular a massa de
pura presente e, então, o grau de pureza.
Passo 2
Calculamos as mols de
consumidas na titulação pela relação
onde
mol·
¹ e
L. Logo,
Passo 3
A reação é
numa estequiometria
. Então as mols de
na alíquota de
mL são iguais a
mol.
Passo 4
Essa quantidade de
está em
mL. Para saber as mols em
L (ou
mL), fazemos regra de três:
Passo 5
Convertendo mols em massa de NaOH, usando massa molar
o
¹:
Passo 6
O grau de pureza é a razão entre a massa de
puro e a massa da amostra: