Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução. Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico HCl de concentração igual 0,05 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}-1. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é:

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio impuro dissolvida em água para formar 1 L de solução. Uma alíquota de 10 mL dessa solução foi titulada com 20 mL de HCl 0{,}05 mol· L^{-}¹. Como as impurezas não reagem, vamos usar este dado para calcular a massa de NaOH pura presente e, então, o grau de pureza.

Passo 2

Calculamos as mols de HCl consumidas na titulação pela relação
n_{HCl} = C_{HCl} \times V_{HCl}
onde C_{HCl}=0{,}05 mol· L^{-}¹ e V_{HCl}=0{,}020 L. Logo,
n_{HCl} = 0{,}05 \times 0{,}020 = 0{,}001\text{ mol}.

Passo 3

A reação é
NaOH + HCl \to NaCl + H_{2}O
numa estequiometria 1:1. Então as mols de NaOH na alíquota de 10 mL são iguais a n_{HCl}=0{,}001 mol.

Passo 4

Essa quantidade de NaOH está em 10 mL. Para saber as mols em 1 L (ou 1000 mL), fazemos regra de três:
n_{NaOH,\,1L} = n_{NaOH,\,10mL} \times \frac{1000}{10} = 0{,}001 \times 100 = 0{,}1\text{ mol}.

Passo 5

Convertendo mols em massa de NaOH, usando massa molar M_{NaOH}=40 g\cdot mo l^{-}¹:
m_{NaOH} = n_{NaOH,\,1L} \times M_{NaOH} = 0{,}1 \times 40 = 4{,}0\text{ g}.

Passo 6

O grau de pureza é a razão entre a massa de NaOH puro e a massa da amostra:
\%\text{pureza} = \frac{4{,}0}{5{,}0} \times 100\% = 80\%.

Resposta

80\%

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