Você adiciona
de um composto alaranjado cristalino cuja formula mínima é C10H8Fe a
de benzeno. O ponto de ebulição do benzeno eleva-se de 80,10 para
. Qual é a massa molecular e a formula molecular de composto? Considere Ke do benzeno
mol
Passo 1
O enunciado diz que adicionamos
g de um soluto cristalino de fórmula mínima
a
g de benzeno, fazendo o ponto de ebulição subir de
°C para
°C. Precisamos usar a elevação ebuliométrica (propriedade coligativa) com
°
g/mol para descobrir a massa molar do soluto e, comparando-a com a massa da fórmula mínima, determinar a fórmula molecular.
Passo 2
Calcular a elevação de temperatura
e a molalidade
. Por definição,
A molalidade satisfaz
Passo 3
Determinar o número de mols de soluto dissolvidos. Molalidade é mol de soluto por quilograma de solvente, e temos
g de benzeno, isto é,
kg. Logo
Passo 4
Encontrar a massa molar experimental
. É a razão entre a massa de soluto adicionada e seus mols:
Passo 5
Comparar
com a massa da fórmula mínima
. A massa mínima vale, aproximando
,
,
,
O fator de multiplicação é
Portanto a massa molar real é
e a fórmula molecular é
.
Resposta
A massa molecular do composto é
e sua fórmula molecular é
.