Uma amostra de oxigênio tem um volume de 2,50 dm^3 sob pressão padrão. Calcule o volume (em dm ^3 ) que essa amostra ocuparia a 50,0 kPa.

Passo 1

Então, o que o enunciado diz? Temos uma amostra de oxigênio com volume inicial sob “pressão padrão” (que é ). Queremos saber qual seria o volume dessa mesma amostra se a pressão passasse a ser .
Conteúdo: Lei de Boyle (isso vale quando a temperatura e a quantidade de gás não mudam).

Passo 2

Teoria por trás: a Lei de Boyle diz que, para uma massa fixa de gás à temperatura constante, o produto P1,V1 ;=; P2,V2 é sempre o mesmo. Em fórmulas:
Isso significa que, se a pressão cai, o volume cresce, e vice-versa, de modo a manter constante.

Passo 3

Agora é só rearranjar a equação para isolar V2 ;=; P1,V1P2 :
V2 ;=; (101,325 kPa)times(2,50 dm^3)50,0 kPa
Substituindo os valores numéricos:

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplica V2 = 253,312550,0 = 5,06625 dm^3 .
  2. Divide por :
Para manter o mesmo número de algarismos significativos (três, vindo de “2,50” e “50,0”), arredondamos para .

Resposta

O volume que a amostra ocuparia a é .

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