Uma amostra de oxigênio tem um volume de
sob pressão padrão. Calcule o volume (em dm
) que essa amostra ocuparia a
.
Passo 1
Então, o que o enunciado diz? Temos uma amostra de oxigênio com volume inicial
sob “pressão padrão” (que é
). Queremos saber qual seria o volume
dessa mesma amostra se a pressão passasse a ser
.
Conteúdo: Lei de Boyle (isso vale quando a temperatura e a quantidade de gás não mudam).
Conteúdo: Lei de Boyle (isso vale quando a temperatura e a quantidade de gás não mudam).
Passo 2
Teoria por trás: a Lei de Boyle diz que, para uma massa fixa de gás à temperatura constante, o produto
é sempre o mesmo. Em fórmulas:
Isso significa que, se a pressão cai, o volume cresce, e vice-versa, de modo a manter
constante.
Passo 3
Agora é só rearranjar a equação para isolar
:
Substituindo os valores numéricos:
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplica
. - Divide por
:
Para manter o mesmo número de algarismos significativos (três, vindo de “2,50” e “50,0”), arredondamos para
.
Resposta
O volume que a amostra ocuparia a
é
.