Uma amostra de uma substância extraída de uma fruta usada pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar de infecções fúngicas contém 2,58 \times 10^{24} átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes na amostra?

Passo 1

O enunciado dá a quantidade de átomos de oxigênio na amostra, N = 2,58 \times 10^{24}. Queremos saber quantos mols de átomos de oxigênio isso representa. Para isso usamos o conceito de mol e a constante de Avogadro, que relaciona número de átomos e número de mols.

Passo 2

Sabemos que a relação entre número de partículas N e quantidade de substância em mols n é
n = \frac{N}{N_A}
onde N_A é a constante de Avogadro, N_A = 6,022 \times 10^{23}\\ \text{átomos/mol}á.

Passo 3

Substituindo os valores conhecidos:
n = \frac{2,58 \times 10^{24}}{6,022 \times 10^{23}}

Passo 4

Agora fazemos a divisão aproximada:
n \approx \frac{2,58}{6,022} \times 10^{24-23} = 0,4285 \times 10^{1} = 4,285
Arredondando com dois algarismos significativos, obtemos n \approx 4,29.

Resposta

A amostra contém aproximadamente 4,29 mols de átomos de oxigênio.

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