A massa de uma moeda de cobre é 3,2 \mathrm{~g}. Suponha que é de cobre puro. Quantos mols de átomos de Cu deveria conter a moeda, dada a massa molar de Cu de 63,54 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado dá a massa 3,2\\ \mathrm{g} de uma moeda de cobre puro e pede o número de mols de átomos de Cu. O conteúdo é estequiometria básica, usando a relação entre massa e quantidade de matéria.

Passo 2

Para encontrar o número de mols n usa-se a definição
n = \frac{m}{M}
onde m é a massa da amostra e M é a massa molar do elemento.

Passo 3

Temos m = 3,2\\ \mathrm{g} e M = 63,54\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. Substituindo,
n = \frac{3,2\\ \mathrm{g}}{63,54\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} \approx 0,0503\\ \mathrm{mol}.

Resposta

n \approx 5,03\times10^{-2}\\ \mathrm{mol}

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