Em um dia, 5,4 \mathrm{~kg} de alumínio foram coletados de um lixo reciclável. Quantos mols de átomos de Al o lixo continha, dado que a massa molar de Al é 26,98 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado dá a massa de alumínio coletado num dia, que é de 5,4\:\mathrm{kg}, e pede o número de mols de átomos de Al nessa amostra. O conteúdo aqui é a definição de mol, segundo a qual
n = \frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa da amostra e M é a massa molar do elemento (aqui M(\mathrm{Al})=26,98\:\mathrm{g\,mol}^{-1}).

Passo 2

Convertendo a massa de alumínio de quilogramas para gramas, pois a massa molar está em \mathrm{g\,mol}^{-1}:
m = 5,4\:\mathrm{kg} = 5,4\times10^3\:\mathrm{g} = 5400\:\mathrm{g}.

Passo 3

Aplicando a fórmula do número de mols:
n = \frac{m}{M}.

Passo 4

Substituindo os valores conhecidos:
n = \frac{5400\:\mathrm{g}}{26,98\:\mathrm{g\,mol}^{-1}} \approx 200,15\:\mathrm{mol}.

Passo 5

Como a massa 5,4\:\mathrm{kg} tem duas casas significativas, devemos arredondar n para duas casas significativas:
n \approx 2,0\times10^2\:\mathrm{mol}.

Resposta

2,0\times10^2\:\mathrm{mol}

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