Analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
() Um elétron em um orbital 3 p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular l .
() Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.
( ) Se retirarmos um elétron da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
( ) Não há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono 14 e carbono 12.
() Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações sobre estrutura eletrônica de átomos: número quântico azimutal ell, número de subcamadas em cada nível principal n, remoção de elétron do cálcio, comparação de isotopos de carbono e transições eletrônicas envolvendo luz. Para cada afirmação, vamos analisar a teoria de números quânticos, configuração eletrônica e isotopia, e decidir se é verdadeira (V) ou falsa (F).

Passo 2

Afirmação: “Um elétron em um orbital 3 p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular ell.”
Teoria: para orbitais do tipo s,p,d,f vale ell=0,1,2,3, respectivamente. O orbital 3 p tem ell=1. Logo não pode ser 2.
Conclusão: F.

Passo 3

Afirmação: “Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.”
Teoria: para cada n, ell varia de 0 até n-1, totalizando n valores de ell, ou seja, n subcamadas.
Conclusão: V.

Passo 4

Afirmação: “Se retirarmos um elétron da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.”
Teoria: cálcio ( Z=20) tem configuração [Ar],4s^2. Retirar um elétron deixa [Ar],4s^1, que difere de [Ar]. Só ao retirar dois elétrons forma-se [Ar].
Conclusão: F.

Passo 5

Afirmação: “Não há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono 14 e carbono 12.”
Teoria: isótopos diferem no número de nêutrons, não no número de elétrons. Logo têm idêntica configuração eletrônica.
Conclusão: V.

Passo 6

Afirmação: “Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.”
Teoria: absorção corresponde a transição para nível de energia maior; emissão, para nível inferior.
Conclusão: V.

Resposta

(F) (V) (F) (V) (V)

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