A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido ascórbico.
Elemento químico Porcentagem (%)
Carbono 40,91
Hidrogênio 4,58
Oxigênio 54,51
Dado: MM (ácido ascórbico)
Logo, a fórmula mínima desse composto é
a) CHO
b)
c)
d)
Gab: C

Passo 1

O enunciado dá a composição em massa do ácido ascórbico: 40,91% de C, 4,58% de H e 54,51% de O, e pede a fórmula mínima (empírica). Para isso, vamos usar o método de assumir 100: g de composto e converter essas massas em mols, depois obter a razão molar mais simples.

Passo 2

Assumindo 100: g do composto, temos:
massa de C = 40,91: g
massa de H = 4,58: g
massa de O = 54,51: g
Convertendo em mols (usando massas atômicas aproximadas 12,01, 1,008 e 16,00):
nC = 40,9112,01approx3,406 nH = 4,581,008approx4,545 nO = 54,5116,00approx3,407

Passo 3

Agora dividimos cada quantidade molar pelo menor valor encontrado ( approx3,406):
nC3,406approx1, nH3,406approx1,334, nO3,406approx1
O H dá 1,334approx43, ou seja, há uma fração de tfrac43. Para eliminar essa fração, multiplicamos todos os índices por 3, obtendo:
C1cdot3H43cdot3O1cdot3=C3H4O3

Passo 4

A fórmula mínima do composto é C3H4O3, que corresponde à alternativa (c).

Resposta

c) C3H4O3

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