A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido ascórbico.
Elemento químico
Porcentagem (%)
Carbono
40,91
Hidrogênio
4,58
Oxigênio
54,51
Dado: MM (ácido ascórbico)
Logo, a fórmula mínima desse composto é
a) CHO
b)
c)
d)
Gab: C
Elemento químico | Porcentagem (%) |
Carbono | 40,91 |
Hidrogênio | 4,58 |
Oxigênio | 54,51 |
Logo, a fórmula mínima desse composto é
a) CHO
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado dá a composição em massa do ácido ascórbico:
de C,
de H e
de O, e pede a fórmula mínima (empírica). Para isso, vamos usar o método de assumir
de composto e converter essas massas em mols, depois obter a razão molar mais simples.
Passo 2
Assumindo
do composto, temos:
massa de C
massa de H
massa de O
massa de C
massa de H
massa de O
Convertendo em mols (usando massas atômicas aproximadas
,
e
):
Passo 3
Agora dividimos cada quantidade molar pelo menor valor encontrado (
):
O H dá
, ou seja, há uma fração de
. Para eliminar essa fração, multiplicamos todos os índices por
, obtendo:
Passo 4
A fórmula mínima do composto é
, que corresponde à alternativa (c).
Resposta
c)