Em uma análise de um minério os íons ferro (III) e alumínio coprecipitam. Após a calcinação formam-se os respectivos óxidos, comumente chamamos de \mathrm{R}_{2} \mathrm{O}_{3}. Considere que uma amostra com 1,5120 \mathrm{~g}, forneceu 0,1792 \mathrm{~g} de calcinado, determine \mathrm{a} \% de \mathrm{R}_{2} \mathrm{O}_{3} na mesma.

Passo 1

O enunciado dá uma amostra inicial de massa 1,5120\:\mathrm{g} e, após calcinação, restou apenas o óxido \mathrm{R}_{2}\mathrm{O}_{3} de massa 0,1792\:\mathrm{g}. Queremos calcular o teor em massa desse óxido na amostra, em percentual.

Passo 2

O teor em \% de \mathrm{R}_{2}\mathrm{O}_{3} é a razão entre a massa do óxido formado e a massa da amostra inicial, multiplicada por 100. Calculamos a fração de massa:
\frac{0,1792}{1,5120}
Multiplicamos por 100 para obter o percentual:
\frac{0,1792}{1,5120}\times100 = 11,8559\ldots

Passo 3

Arredondando para duas casas decimais, temos 11,86\%.

Resposta

11,86\%

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