- Um creme dental apresenta na sua composição íons fluoreto (F) e a quantidade desses íons, que vem escrita no rótulo, é de 1000 ppm . Sabendo-se que a massa de um tubo desse creme dental é de 90 g , calcule a massa de íons fluoreto existente nessa amostra.
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:\n
- Dados do enunciado: a concentração de íons fluoreto é
.\n - Dados do enunciado: a massa do tubo de creme dental é
.\n - Pergunta: calcular a massa de íons fluoreto presente nessa amostra (ou seja, quantos gramas ou miligramas de
existem em de creme dental).\n - Observação importante (assumida aqui): a indicação
refere-se a partes por milhão por massa (massa de soluto por massa da amostra), que é o uso mais comum em formulações de cremes dentais.
Passo 2
Entendendo o significado de ppm e a fórmula que vamos usar.\n
- Definição:
(partes por milhão) é a razão entre a massa do soluto e a massa total da amostra multiplicada por . Formalmente:
- Das variáveis acima:
é o que queremos (massa de ), é e é .\n - Isolando a massa do soluto temos a fórmula útil:
Isso significa que para converter ppm em fração devemos dividir por
(um milhão).
Passo 3
Aplicando a fórmula com os números do enunciado.\n
- Substituindo
e na fórmula:
- Simplificando a fração:
- Portanto:
Passo 4
Converter o resultado para miligramas (forma frequentemente usada em química e rotulagem).\n
- Lembrete de unidade:
.\n - Então:
Passo 5
Verificação alternativa usando porcentagem (checar consistência).\n
- Observação:
que corresponde a (porque ).\n - Então
de é:
o mesmo resultado — bom sinal de que está correto.
Passo 6
Exemplo extra rápido para fixar a ideia (prático para a prova).\n
- Se você tivesse
em , a massa do soluto seria:
- Padrão para a prova: sempre transforme ppm em fração dividindo por
e multiplique pela massa da amostra; depois converta unidades se preciso.