1. Um creme dental apresenta na sua composição íons fluoreto (F) e a quantidade desses íons, que vem escrita no rótulo, é de 1000 ppm . Sabendo-se que a massa de um tubo desse creme dental é de 90 g , calcule a massa de íons fluoreto existente nessa amostra.

Passo 1

O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:\n
  • Dados do enunciado: a concentração de íons fluoreto é 1000\\ \text{ppm}.\n
  • Dados do enunciado: a massa do tubo de creme dental é 90\\ \text{g}.\n
  • Pergunta: calcular a massa de íons fluoreto presente nessa amostra (ou seja, quantos gramas ou miligramas de F^{-} existem em 90\\ \text{g} de creme dental).\n
  • Observação importante (assumida aqui): a indicação 1000\\ \text{ppm} refere-se a partes por milhão por massa (massa de soluto por massa da amostra), que é o uso mais comum em formulações de cremes dentais.

Passo 2

Entendendo o significado de ppm e a fórmula que vamos usar.\n
  • Definição: \text{ppm} (partes por milhão) é a razão entre a massa do soluto e a massa total da amostra multiplicada por 10^{6}. Formalmente:
\text{ppm} = \frac{\text{massa do soluto}}{\text{massa da amostra}} \times 10^{6}.
  • Das variáveis acima: \text{massa do soluto} é o que queremos (massa de F^{-}), \text{massa da amostra} é 90\\ \text{g} e \text{ppm} é 1000.\n
  • Isolando a massa do soluto temos a fórmula útil:
\text{massa do soluto} = \frac{\text{ppm}}{10^{6}} \times \text{massa da amostra}.
Isso significa que para converter ppm em fração devemos dividir por 10^{6} (um milhão).

Passo 3

Aplicando a fórmula com os números do enunciado.\n
  • Substituindo \text{ppm}=1000 e \text{massa da amostra}=90\\ \text{g} na fórmula:
\text{massa de }F^{-} = \frac{1000}{10^{6}} \times 90\\ \text{g}.
  • Simplificando a fração:
\frac{1000}{10^{6}} = \frac{1}{10^{3}} = 0{,}001.
  • Portanto:
\text{massa de }F^{-} = 0{,}001 \times 90\\ \text{g} = 0{,}09\\ \text{g}.

Passo 4

Converter o resultado para miligramas (forma frequentemente usada em química e rotulagem).\n
  • Lembrete de unidade: 1\\ \text{g} = 1000\\ \text{mg}.\n
  • Então:
0{,}09\\ \text{g} = 0{,}09 \times 1000\\ \text{mg} = 90\\ \text{mg}.

Passo 5

Verificação alternativa usando porcentagem (checar consistência).\n
  • Observação: 1000\\ \text{ppm} = \frac{1000}{10^{6}} = 0{,}001 que corresponde a 0{,}1\% (porque 0{,}001 \times 100 = 0{,}1\%).\n
  • Então 0{,}1\% de 90\\ \text{g} é:
\frac{0{,}1}{100}\times 90\\ \text{g} = 0{,}001\times 90\\ \text{g} = 0{,}09\\ \text{g},
o mesmo resultado — bom sinal de que está correto.

Passo 6

Exemplo extra rápido para fixar a ideia (prático para a prova).\n
  • Se você tivesse 500\\ \text{ppm} em 50\\ \text{g}, a massa do soluto seria:
\frac{500}{10^{6}}\times 50\\ \text{g} = 0{,}0005\times 50\\ \text{g} = 0{,}025\\ \text{g} = 25\\ \text{mg}.
  • Padrão para a prova: sempre transforme ppm em fração dividindo por 10^{6} e multiplique pela massa da amostra; depois converta unidades se preciso.

Resposta

0{,}09\\ \text{g}\n
90\\ \text{mg}

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