Qual ângulo entre ligações químicas é típico na hibridização s p ?
Escolha uma opção:
104,45^{\circ}
60^{\circ}
109,47^{\circ}
180^{\circ}
120^{\circ}
45^{\circ}

Passo 1

O enunciado pede que eu escolha, entre as opções fornecidas, qual ângulo entre ligações é típico da hibridização sp. As opções dadas são:
  • 104,45^\circ
  • 60^\circ
  • 109,47^\circ
  • 180^\circ
  • 120^\circ
  • 45^\circ

Passo 2

O que significa "hibridização sp"? Vou explicar devagar e com calma. Hibridização é uma ideia para descrever como orbitais atômicos (como o orbital s e os orbitais p) se combinam quando um átomo forma ligações. Na hibridização sp ocorre a mistura de:
  • um orbital s (um),
  • e um orbital p (um dos três orbitais p).
Isso gera \,2 orbitais híbridos sp. Escrever isso em contas: 1 orbital s + 1 orbital p = 2 orbitais híbridos sp.

Passo 3

Qual é a forma geométrica associada a ter 2 orbitais híbridos? Pense assim: cada orbital híbrido é uma “região” onde o elétron de ligação pode ficar. Para minimizar a repulsão entre essas duas regiões, o átomo central vai colocá-las o mais longe possível — ou seja, em direções opostas, formando uma linha reta. Em termos geométricos isso é chamado de geometria linear.
Uma explicação conceitual (princípio VSEPR, sem formalismo pesado): cargas (pares de elétrons de ligação) se repelem; com duas regiões, a melhor posição é em faces opostas de uma linha para maximizar a distância entre elas.

Passo 4

Vou dar exemplos concretos para fixar a ideia:
  • Em dióxido de carbono, \mathrm{CO_2}, o carbono central é sp-hibridizado e a molécula é linear.
  • Em \mathrm{BeCl_2} (no estado gasoso), o berílio também mostra estrutura linear com hibridização sp.
  • No etino (acetileno), \mathrm{HC\equiv CH}, cada carbono ligado por tripla ligação é sp-hibridizado e fica linear.
Compare isso com outras hibridizações (só para identificar as opções):
  • Hibridização sp^2 costuma dar geometria trigonal plana (ângulo 120^\circ).
  • Hibridização sp^3 costuma dar geometria tetraédrica (ângulo ideal \,109,47^\circ).
  • Moléculas com pares isolados (como \mathrm{H_2O}) têm ângulos menores que o ideal devido à compressão por pares não ligantes — por isso \,104,45^\circ aparece para a água, mas não é típico de sp.

Passo 5

Resumo prático e mental para a prova (guarda isso!): se o átomo central é sp-hibridizado, ele forma duas regiões de ligação colocadas em extremos opostos de uma linha — geometria linear. Assim, entre as opções fornecidas, devo escolher a que corresponde à geometria linear.

Resposta

180^\circ

Exercícios relacionados