Os antiácidos são muito usados para aliviar a dor e promover a cura no tratamento de úlceras. Escreva as equações iônicas simplificadas e balanceadas para as reações entre o
no estômago e cada uma das seguintes substâncias usadas nos vários antiácidos:
Passo 1
O enunciado dá a substância sólida
e pede as equações iônicas simplificadas e balanceadas para a reação dessa substância com o ácido clorídrico do estômago,
.\n
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
e
Pergunta a responder (claramente): escrever as equações iônicas (completa e/ou simplificada/netta) e balanceadas para a reação entre esses reagentes, mostrando o que acontece em solução.
Passo 2
Vamos lembrar reações-úteis que usamos aqui (essas são regrinhas que caem direto na prova):\n
- Ácido forte em água:
se comporta como íons:
- Carbonato com ácido: o íon carbonato reage com prótons formando dióxido de carbono e água:
- Hidróxido com ácido: o íon hidróxido neutraliza prótons formando água:
Essas três fórmulas são essenciais — usando-as a gente constrói a equação do antiácido.
Passo 3
Agora analiso a composição da substância
para ver quantos íons de cada tipo ela “oferece”:\n
- contém um cátion
(carga );\n - contém um cátion
(carga );\n - contém um ânion
(carga );\n - contém dois íons
(cada um com carga , total ).\n
Cheque rápido de cargas:e → a fórmula está eletricamente neutra, ok.
Passo 4
Determinar quantos prótons
(ou quantos
) são necessários para reagir com tudo que é básico no composto:\n
- O
precisa de prótons (veja passo 2): consome .\n - Cada
precisa de próton; como há dois , eles consomem .\n
Total de prótons necessários por fórmula unidade:
Como cada
dá um
, são necessários
mol de
por mol de
.
Passo 5
Montando a equação molecular (todas as espécies como fórmulas): sabemos que os prótons consumidos formam
e água, e que os cátions
e
ficam em solução com os cloretos vindos do ácido. Assim a equação molecular balanceada é:
Passo 6
Agora escrevo a equação iônica completa (mostrando íons para as espécies aquosas fortes e deixando o sólido e gasosos como estão). Dissociação em íons das espécies aquosas:
Usando isso, a equação iônica completa fica:
Passo 7
Simplifico a equação iônica cancelando os íons espectadores (aqui os
aparecem dos dois lados:
à esquerda e
à direita). Ao cancelar os
, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
Passo 8
Verificação final (átomos e cargas):\n
- Átomos: conta rápida mostra que C, O, H, Na, Al estão balanceados; do lado direito há
e resultantes das protonações.\n - Carga: à esquerda o sólido neutro +
totalizam carga ; à direita e totalizam — cargas balanceadas. Tudo certo.
Passo 9
Dica prática para a prova: identifique quantos grupos básicos há no antiácido (quantos
, quantos
etc.), calcule quantos
são necessários (cada
consome
, cada
consome
), some e escreva os produtos esperados (cloretos dos cátions,
e
quando há carbonato). Força aí — você consegue!