Apresente o conjunto de números quânticos dos átomos abaixo:
\mathrm{Se}(Z=36)

Passo 1

O enunciado pede os quatro números quânticos (n,\;l,\;m_l,\;m_s) do elétron que ocupa por último o átomo de selênio ( \mathrm{Se}), de número atômico Z=36. Para isso vamos usar o princípio de construção das camadas eletrônicas (método de Aufbau), a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.

Passo 2

Primeiro montamos a configuração eletrônica até o último elétron. Para Z=36 temos 36 elétrons:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6

Passo 3

O último elétron entra no orbital 4p, pois a configuração termina em 4p^6. Logo, seu número quântico principal é
n = 4
e o azimutal (subnível p) é
l = 1.

Passo 4

Num subnível p temos três orbitais com m_l = -1,\,0,\,+1. Como há 6 elétrons em 4p, os três orbitais ficam completos (cada um com um par de spins opostos). O último elétron a ser acomodado entra no mesmo orbital que recebeu o segundo elétron de spin oposto. Por convenção de Hund, o emparelhamento começa em m_l=-1. Assim para o sexto elétron em 4p temos
m_l = -1.

Passo 5

Finalmente o spin do segundo elétron naquele orbital é negativo, ou seja
m_s = -\tfrac12.

Resposta

n = 4,\quad l = 1,\quad m_l = -1,\quad m_s = -\tfrac12

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