Apresente o conjunto de números quânticos dos átomos abaixo:
\operatorname{Pd}(\mathrm{Z}=46)

Passo 1

O enunciado pede o conjunto de números quânticos do último elétron incorporado ao átomo neutro de paládio (Z =46). O conteúdo envolve configuração eletrônica e identificação dos números quânticos principal ( n), azimutal ( l), magnético ( m_l) e de spin ( m_s) para o estado fundamental.

Passo 2

Para Z=46, a configuração eletrônica no estado fundamental é
[\text{Kr}]\,4d^{10}.
Isso mostra que os elétrons de valência estão todos na subcamada 4d.

Passo 3

Na subcamada d, o número quântico principal é
n = 4
e o número quântico azimutal é
l = 2.

Passo 4

A subcamada d admite m_l = -2,-1,0,1,2. Segundo a regra de Hund, primeiro coloca-se um elétron de spin +\tfrac12 em cada orbital, depois emparelha-se com spin -\tfrac12. Como há 10 elétrons em 4d, o décimo elétron ocupa o orbital com m_l = +2 e spin -\tfrac12.

Resposta

(n,\,l,\,m_l,\,m_s) = \bigl(4,\,2,\,2,\,-\tfrac12\bigr).

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