Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio atômico, e, para cada íon, faça sua configuração eletrônica:
(d)
e Cl .
(d)
Passo 1
O enunciado pede para compararmos os raios atômicos de
e
, colocando-os em ordem crescente de tamanho, e também para escrevemos a configuração eletrônica de cada íon. O conteúdo envolvido é (1) configuração eletrônica de íons e (2) tendência periódica de raios para íons isoeletônicos.
Passo 2
Calculemos primeiro o número de elétrons e a configuração de cada íon:
- Para
: o enxofre neutro tem ; ganhando dois elétrons passa a ter elétrons. - Para
: o cloro neutro tem ; ganhando um elétron passa a ter elétrons.
Ambos ficam com 18 elétrons, isto é, são isoeletônicos ao argônio. Logo suas configurações são iguais à do argônio:
Passo 3
Em uma série isoeletônica (mesmo número de elétrons), o raio atômico diminui quando aumenta a carga nuclear efetiva (mais prótons atraindo a mesma nuvem eletrônica). Assim:
-
(17 prótons) atrai os 18 elétrons com maior força, tendo raio menor. -
(16 prótons) atrai um pouco menos, ficando com raio maior.
Resposta
Ordem crescente de raio atômico:
Configurações eletrônicas: