Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio atômico, e, para cada íon, faça sua configuração eletrônica:
(d) S^2- e Cl .

Passo 1

O enunciado pede para compararmos os raios atômicos de S^2- e Cl^-, colocando-os em ordem crescente de tamanho, e também para escrevemos a configuração eletrônica de cada íon. O conteúdo envolvido é (1) configuração eletrônica de íons e (2) tendência periódica de raios para íons isoeletônicos.

Passo 2

Calculemos primeiro o número de elétrons e a configuração de cada íon:
  • Para S^2-: o enxofre neutro tem Z=16; ganhando dois elétrons passa a ter 16 + 2 = 18 elétrons.
  • Para Cl^-: o cloro neutro tem Z=17; ganhando um elétron passa a ter 17 + 1 = 18 elétrons.
Ambos ficam com 18 elétrons, isto é, são isoeletônicos ao argônio. Logo suas configurações são iguais à do argônio:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

Passo 3

Em uma série isoeletônica (mesmo número de elétrons), o raio atômico diminui quando aumenta a carga nuclear efetiva (mais prótons atraindo a mesma nuvem eletrônica). Assim:
  • Cl^- (17 prótons) atrai os 18 elétrons com maior força, tendo raio menor.
  • S^2- (16 prótons) atrai um pouco menos, ficando com raio maior.

Resposta

Ordem crescente de raio atômico:
Cl^- < S^2-
Configurações eletrônicas:
Cl^-: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6
S^2-: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6

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