Faça a configuração eletrônica do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos:
(d) gálio;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica no estado fundamental do elemento gálio. O conteúdo envolve a aplicação do princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (maximizar o número de elétrons desemparelhados em orbitais degenerados).

Passo 2

Identificamos o número atômico do gálio:
Z = 31,
ou seja, ele possui 31 elétrons a serem distribuídos nos orbitais atômicos.

Passo 3

Determinar a sequência de preenchimento segundo a regra de Aufbau (ordem crescente de n + ell, e em caso de empate, menor n primeiro):
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p.

Passo 4

Distribuímos os 31 elétrons seguindo essa ordem:
– Os primeiros 18 elétrons completam até a configuração de argônio (até 3p^6).
– Em seguida, colocamos 2 elétrons em 4s, ficando 20 ao todo.
– Depois alocamos 10 elétrons em 3d, totalizando 30 elétrons.
– Finalmente, colocamos o elétron de número 31 em 4p.
No subnível 4p (que tem três orbitais degenerados), há apenas 1 elétron, logo, pela regra de Hund, ele ocupará um dos orbitais 4p sem emparelhar, garantindo o máximo de spins paralelos possíveis caso mais elétrons viessem a ser adicionados.

Resposta

1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^1

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