Assinale a alternativa FALSA:
a. A energia de ionização é sempre um valor positivo.
b. A energia de ionização é a energía requerida para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.
c. A energia de ionização aumenta para baixo em um grupo na tabela periódica.
d. A segunda energia de ionização é sempre maior em valor do que a primeira.
e. A energia de ionização geralmente aumenta ao longo do periodo na tabela periódica.

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual das afirmações sobre energia de ionização na tabela periódica é falsa. O conteúdo envolve definição de energia de ionização e suas tendências periódicas (grupo e período), além da comparação entre primeira e segunda energias de ionização.

Passo 2

Definição e sinal da energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso, logo a energia de ionização é sempre um valor positivo (pois é necessário fornecer energia). Assim, as afirmações (a) e (b) estão corretas.

Passo 3

Tendência em um grupo: à medida que descemos um grupo, o raio atômico aumenta e o elétron fica mais afastado do núcleo, exigindo menos energia para removê-lo. Portanto, a energia de ionização diminui para baixo no grupo, o que contradiz a afirmação (c).

Passo 4

Comparação entre primeira e segunda energias de ionização: após remover o primeiro elétron, o íon resultante tem carga positiva e mantém os elétrons restantes mais fortemente ligados. Logo,
\mathrm{IE}_2 > \mathrm{IE}_1
e a afirmação (d) é verdadeira.

Passo 5

Tendência ao longo do período: da esquerda para a direita num mesmo período, aumenta a carga nuclear efetiva e o raio diminui, fazendo a energia de ionização aumentar. Assim, a afirmação (e) é verdadeira.

Passo 6

Como apenas a afirmação (c) contradiz a tendência real (a energia de ionização diminui para baixo no grupo), essa é a alternativa falsa.

Resposta

c

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