Coloque os átomos a seguir em ordem crescente de raio atómico:
e Na .
Justifique sua resposta levando em consideração a carga nuclear efetiva.
Justifique sua resposta levando em consideração a carga nuclear efetiva.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar os átomos
,
,
,
e
em ordem crescente de raio atómico, justificando pela carga nuclear efetiva. O conteúdo aqui é a tendência periódica do raio atómico relacionada com a variação de
(carga nuclear efetiva) ao longo de um período e ao descer um grupo.
Passo 2
Ao percorrer um mesmo período (mesma camada eletrónica) da esquerda para a direita, o número de protões no núcleo aumenta, enquanto o grau de blindagem interna se altera muito pouco. Logo, a carga nuclear efetiva
aumenta, puxando os elétrons externos com mais força e reduzindo o raio atómico.
Passo 3
Ao descer um grupo (mesmo grupo da tabela periódica), adiciona-se uma nova camada eletrónica mais externa. Mesmo que a carga nuclear aumente, a blindagem eletrónica cresce mais, de modo que os elétrons externos ficam mais afastados, aumentando o raio atómico.
Passo 4
Classifiquemos os átomos por período e grupo:
– está no período 2, grupo 17.
– ,
e
estão no período 3, grupos 1, 16 e 17, respetivamente.
– está no período 4, grupo 1.
–
–
–
Dentro do período 2 há só o flúor, logo ele é o menor.
Dentro do período 3, à medida que avançamos da esquerda (grupo 1) para a direita (grupo 17), o raio diminui, de modo que
Dentro do período 3, à medida que avançamos da esquerda (grupo 1) para a direita (grupo 17), o raio diminui, de modo que
Descendo ao período 4, o potássio terá raio maior do que todos em período 3, assim
Passo 5
Reunindo tudo em ordem crescente de raio atómico, temos