Um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada eletrônica mais externa, ou 2 elétrons quando possui apenas a camada K. Na prática, quando dois átomos vão se unir, eles “trocam elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Surgem daí os três tipos comuns de ligação química - iônica, covalente e metálica. A ligação covalente, por exemplo, ocorre quando os dois átomos têm a tendência de ganhar elétrons. Com base nos conhecimentos sobre Ligações, jugue os itens abaixo em
(V) verdadeiro ou (F) falso: (Dados: 1 H^1 ; 17 Cl^35 ; 8 O^16 )
() Em geral, os pontos de fusão e ebulição das substâncias moleculares são maiores que os das substâncias iônicas.
() Na reação de formação da molécula de hidrogênio (H2) há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica.
() Na molécula (Cl2), há um par de elétrons compartilhado pelo os dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma ( sigma ).
() Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação, 0=0, é constituída por uma ligação do tipo sigma (sigma) e a outra do tipo pi( pi ).
() Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas - partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas - redes estendidas de cátions e ânions alternados.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmativas sobre propriedades de substâncias iônicas e moleculares e sobre tipos de ligação química (iônica, covalente). Os dados atômicos fornecidos ( ^1H, ^35Cl, 8O^16) servem para ilustrar casos de ligações covalentes simples e duplas. Vamos julgar cada item como verdadeiro (V) ou falso (F).

Passo 2

Item 1: “Em geral, os pontos de fusão e ebulição das substâncias moleculares são maiores que os das substâncias iônicas.”
Uma substância iônica forma uma rede cristalina sustentada por fortes forças eletrostáticas (ligações iônicas), elevando muito seus pontos de fusão e ebulição. Substâncias moleculares dependem de forças de van der Waals ou pontes de hidrogênio, muito mais fracas.
Conclusão: a afirmativa é falsa.

Passo 3

Item 2: “Na reação de formação da molécula de hidrogênio H2 há união entre dois átomos do elemento hidrogênio por meio de uma ligação iônica.”
A molécula H2 forma-se por compartilhamento de dois elétrons, caracterizando uma ligação covalente simples, não iônica.
Conclusão: a afirmativa é falsa.

Passo 4

Item 3: “Na molécula Cl2, há um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma ( sigma).”
Em Cl2 cada átomo contribui com um elétron para formar um único par compartilhado ao longo do eixo que une os núcleos — isso define uma ligação σ simples.
Conclusão: a afirmativa é verdadeira.

Passo 5

Item 4: “Na formação de uma ligação dupla entre átomos, indicada por dois traços (como em O=O), há uma ligação sigma ( sigma) e outra pi ( pi).”
Uma ligação dupla consiste de uma σ (sobreposição frontal) e uma π (sobreposição lateral).
Conclusão: a afirmativa é verdadeira.

Passo 6

Item 5: “Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, resultando em moléculas discretas que não se ligam covalentemente entre si. Os compostos iônicos apresentam ligações não direcionais, formando em fase sólida redes estendidas de cátions e ânions.”
Isso descreve corretamente a natureza direcional da covalência e a estrutura em rede dos sólidos iônicos.
Conclusão: a afirmativa é verdadeira.

Resposta

(F)
(F)
(V)
(V)
(V)

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