A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Dadas as moléculas abaixo, indique a única que não segue a teoria do octeto.
a)
CO2
b) CBr4
c) PCl3
d) BF3
e) NH3

Passo 1

O enunciado lista as moléculas
CO2, CBr4, PCl3, BF3 e NH3
e pede para identificar aquela que não satisfaz a regra do octeto. Para isso, vamos desenhar a estrutura de Lewis de cada composto e contar quantos elétrons de valência envolvem o átomo central.

Passo 2

A regra do octeto diz que, em muitos compostos, átomos de segunda período se estabilizam quando têm oito elétrons na camada de valência. Na representação de Lewis, cada ligação simples compartilha dois elétrons, cada dupla ligação compartilha quatro, e pares não ligantes somam-se em dois elétrons cada.

Passo 3

Em CO2, o carbono central forma duas ligações duplas com dois oxigênios. Cada ligação dupla compartilha quatro elétrons, logo ao redor do carbono há
4 + 4 = 8
elétrons de valência, satisfazendo o octeto.

Passo 4

Em CBr4, o carbono central faz quatro ligações simples com bromo. Cada ligação simples compartilha dois elétrons, totalizando
2 times 4 = 8
elétrons ao redor do carbono, cumprindo o octeto.

Passo 5

Em PCl3 e em NH3, respectivamente fósforo e nitrogênio formam três ligações simples e têm um par não ligante. Cada ligação usa dois elétrons e o par não ligante soma mais dois, dando
2times 3 + 2 = 8
elétrons em cada átomo central, também satisfazendo o octeto.

Passo 6

Em BF3, o boro central faz três ligações simples com flúor, sem pares não ligantes. Cada ligação simples compartilha dois elétrons, portanto o boro fica com
2 times 3 = 6
elétrons na camada de valência, ficando com menos de oito e violando a regra do octeto. É a única molécula da lista com deficiência eletrônica.

Resposta

d) BF3

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