1- Os átomos de mercúrio excitados emitem luz no comprimento de onda ( lambda ) de 436 nm. Qual a frequência (f) desta radiação? Qual a cor associada a esse comprimento de onda ( lambda ) no espectro eletromagnético? Dados: f=c / lambda ; c=3 1 0 1 0^1 0 c m / s ou c=3 1 0 ^8 m / s; 1 nm=10^-9 m ; 1 nm=10^-7 c m

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que átomos de mercúrio excitados emitem luz com comprimento de onda λ = 436 nm. A gente precisa achar a frequência f dessa radiação usando a fórmula da velocidade da luz (f = c/λ) e também descobrir qual cor isso corresponde no espectro visível. O conteúdo aqui é Física (óptica, radiação eletromagnética) e vamos precisar:
  • Converter 436 nm para metros;
  • Usar c = 3,0×10^8 m/s;
  • Aplicar f = c/λ;
  • Saber os intervalos de cor no espectro visível.

Passo 2

Primeiro, converte λ de nanômetros para metros, porque a fórmula f = c/λ exige unidades do SI.
1 nm = 10^–9 m, então:
lambda = 436;nm = 436 times 10^-9;m = 4,36 times 10^-7;m

Passo 3

Agora aplicamos a relação entre frequência e comprimento de onda:
f = clambda,
onde c = 3,0×10^8 m/s e λ = 4,36×10^–7 m.

Passo 4

Substituindo na fórmula:
f = 3,0 times 10^8;m/s4,36 times 10^-7;m = 3,04,36 times 10^8 - (-7);s^-1 approx 0,688 times 10^15;Hz = 6,88 times 10^14;Hz

Passo 5

Pra descobrir a cor, a gente lembra que no espectro visível:
  • Violeta vai de ~380 nm até ~450 nm;
  • Azul vai de ~450 nm até ~495 nm.
    Como λ = 436 nm tá entre 380 e 450 nm, isso cai na região violeta do espectro.

Resposta

Frequência: f approx 6,9 times 10^14;Hz
Cor associada: violeta.

Exercícios relacionados