Ao aumentar a temperatura de um gás a um volume constante em
, a pressão aumenta
. Em que temperatura inicial estava o gás?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que se você aumentar a temperatura de um gás (num recipiente de volume fixo) em
, a pressão sobe
. A pergunta é: em que temperatura inicial (em graus Celsius) esse gás estava?
Conteúdo: lei de Gay-Lussac (relação direta entre pressão e temperatura em Kelvin, para volume constante). Vamos precisar saber que
Conteúdo: lei de Gay-Lussac (relação direta entre pressão e temperatura em Kelvin, para volume constante). Vamos precisar saber que
- Para um gás ideal a volume constante:
. - Converter temperatura Celsius
Kelvin (somar 273,15).
Passo 2
Definindo variáveis:
-
= temperatura inicial em Kelvin (a converter depois para °C). -
(porque aumentamos 1 °C = 1 K). - A pressão aumenta 0,2%, ou seja
Passo 3
Pela lei de Gay-Lussac (volume constante):
Passo 4
Isolando
:
Passo 5
Agora converto para °C:
Resposta
A temperatura inicial do gás era aproximadamente
(ou seja, cerca de
).