Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata, flui uma corrente elétrica de 7,0 A durante 20345 segundos. Quantos gramas de prata metálica são obtidos? Dado: Ag = 108 g/mol.
a) 108 g
b) 150,38 g
c) 100,28 g
d) 79,69 g
e) Não sei.
a) 108 g
b) 150,38 g
c) 100,28 g
d) 79,69 g
e) Não sei.
Passo 1
O enunciado pede a massa de prata metálica depositada numa eletrólise de solução de nitrato de prata, usando uma corrente de
durante
. O conteúdo é a Lei de Faraday da eletrólise, que diz
onde
é a massa depositada,
é a massa molar do elemento (
),
é a carga total (
),
é o número de elétrons trocados por átomo (para
,
),
é a constante de Faraday (
).
Passo 2
Calcular a carga total
:
Passo 3
Aplicar a Lei de Faraday com
:
Passo 4
Como nenhuma das opções coincide exatamente com
, escolhemos, dentre as dadas, a que está mais próxima desse valor. A alternativa mais próxima é
Resposta
(b)