Para a prática de síntese de biodiesel, a seguinte tabela foi montada:
Frasco Óleo de coco Álcool \left(\mathbf{C}_{\mathbf{2}} \mathbf{H}_{\mathbf{5}} \mathbf{O H}\right) Base (NaOH)
1 \mathrm{~m}=20 \mathrm{~g} \mathrm{~V}=5,6 \mathrm{~mL} \mathrm{~m}=0,50 \mathrm{~g}
2 \mathrm{~m}=20 \mathrm{~g} \mathrm{~V}=5,6 \mathrm{~mL} \mathrm{~m}=0,75 \mathrm{~g}
Calcule o número de mols de cada um dos componentes das reações dos frascos 1 e 2 . Utilize a tabela presente na apostila para o cálculo da massa molar do óleo e considere \mathrm{d}_{\text {etanol }}=0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}.

Passo 1

Resumindo, para cada frasco precisamos calcular o número de mols de (a) óleo de coco, (b) etanol e (c) hidróxido de sódio. Vamos usar:
– para o etanol, a densidade \rho_{\text{etanol}}=0,789,g/mL e massa molar M_{\text{etanol}}=46,07,g/mol;
– para o NaOH, massa molar M_{\text{NaOH}}=40,00,g/mol;
– para o óleo de coco, precisamos da massa molar M_{\text{óleo}}ó constante numa tabela da apostila (não fornecida aqui).

Passo 2

Em cada frasco o volume de etanol é V=5,6,mL. A massa de etanol é
m_{\text{etanol}} = \rho_{\text{etanol}}\;V = 0{,}789\;\frac{\text g}{\text{mL}}\times 5{,}6\;\text{mL} = 4{,}4184\;\text g.
O número de mols de etanol em cada frasco é
n_{\text{etanol}} = \frac{m_{\text{etanol}}}{M_{\text{etanol}}} = \frac{4{,}4184}{46{,}07} \approx 0{,}0959\;\text{mol}.

Passo 3

Para o NaOH temos massas diferentes nos dois frascos:
– Frasco 1: m_{\text{NaOH}}=0{,}50,g
n_{\text{NaOH},1} = \frac{0{,}50}{40{,}00} =0{,}0125\;\text{mol}.
– Frasco 2: m_{\text{NaOH}}=0{,}75,g
n_{\text{NaOH},2} = \frac{0{,}75}{40{,}00} =0{,}01875\;\text{mol}.

Passo 4

Para o óleo de coco, temos massa m_{\text{óleo}}=20ó,g em cada frasco, mas o número de mols é
n_{\text{óleo}} = \frac{m_{\text{óleo}}}{M_{\text{óleo}}} = \frac{20}{M_{\text{óleo}}},óóóó
onde M_{\text{óleo}}ó deve ser obtida na tabela da apostila. Como essa tabela não foi fornecida, não é possível calcular numericamente n_{\text{óleo}}ó.

Resposta

Frasco 1: \displaystyle n_{\text{óleo}}=\frac{20}{M_{\text{óleo}}}óó, \displaystyle n_{\text{etanol}}\approx0,0959,mol, \displaystyle n_{\text{NaOH},1}=0,0125,mol.
Frasco 2: \displaystyle n_{\text{óleo}}=\frac{20}{M_{\text{óleo}}}óó, \displaystyle n_{\text{etanol}}\approx0,0959,mol, \displaystyle n_{\text{NaOH},2}=0,01875,mol.
Observação: não foi possível obter o valor numérico de n_{\text{óleo}}ó pela falta da massa molar M_{\text{óleo}}ó na tabela da apostila.

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