(a) O que é uma base forte? (b) Uma solução é rotula- da como
de
. Qual é
para upa solução? (c) A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa: como
, não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte? Justifique sua resposta.
Resposta: a) Uma base forte é completamente dissociada em solução aquosa; uma base forte é um eletrólito forte.
(b)
é uma base forte solúvel.
(c) A força da base não deve ser confundida com a solubilidade. A força da base descreve a tendência de uma molécula dissolvida (unidade fórmula para compostos iônicos como
) se dissociar em cátions e íons hidróxido.
é uma base forte porque cada unidade de
que se dissolve também se dissocia em
e
não é muito solúvel, portanto, relativamente poucas unidades de
se dissolvem quando o composto sólido é adicionado à água.
Resposta: a) Uma base forte é completamente dissociada em solução aquosa; uma base forte é um eletrólito forte.
(b)
(c) A força da base não deve ser confundida com a solubilidade. A força da base descreve a tendência de uma molécula dissolvida (unidade fórmula para compostos iônicos como
Passo 1
Enunciado e dados (o que se pede):
- (a) Definir o que é uma base forte.
- (b) Para uma solução rotulada como
de , determinar . Dado: concentração da fórmula é . - (c) Avaliar a afirmativa: “Como
não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte.” Dizer se é verdadeira ou falsa e justificar.
Informações relevantes fornecidas explicitamente: a concentração de
e a afirmação sobre
. Nada mais foi fornecido; vamos usar conceitos gerais de dissociação iônica e estequiometria para resolver.
Passo 2
O que significa “base forte” — explicação didática e simples:
- Uma base é uma substância que, em água, fornece íons hidróxido
. - Dizemos que uma base é “forte” quando a(s) unidade(s) de soluto que realmente ficam dissolvidas em água se dissociam completamente em íons; ou seja, não há equilíbrio com porção significativa de moléculas/íons não dissociados. Em linguagem de eletrólitos: uma base forte é um eletrólito forte (dissocia-se totalmente).
- Exemplo rápido para fixar: a molécula/composto
em solução aquosa se dissocia praticamente 100% em e . Portanto é uma base forte. - Importante (pontinho chave): “força” refere-se ao grau de dissociação da porção que está em solução; isto é diferente de “solubilidade”, que diz quanto do sólido se dissolve no solvente.
Passo 3
Como usar este conceito para o caso de
(parte b): estequiometria da dissociação e cálculo de
.
- Escrevemos a dissociação da espécie em água (peguei a fórmula do composto do enunciado):
- Interpretação: cada 1 mol de
dissolvido e dissociado produz 1 mol de e 2 mol de . A relação estequiométrica entre a concentração da base e a de é:
- Aplicando ao valor dado
:
- Explicação numérica detalhada: multiplicamos a concentração molar pela coeficiente estequiométrico do
(que é 2). A unidade continua sendo ou . Resultado: de .
Passo 4
Discussão e justificativa para a parte (c): solubilidade versus força da base — por que a afirmativa é falsa.
- Afirmativa a avaliar: “Como
não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte.” Resposta curta: falsa. Agora o porquê, passo a passo. - Definição recapitulada: força da base = a porção que está em solução dissocia-se completamente em íons. Solubilidade = quanto do sólido entra na solução. São conceitos distintos.
- No caso de
: quando algum sólido se dissolve, a reação é
A porção que efetivamente passa ao estado aquoso se comporta como base forte — isto é, a dissociação dos íons
e
é completa para essas unidades dissolvidas. O que torna
“pouco solúvel” é que a quantidade
(solubilidade) é pequena; portanto a concentração de
na solução saturada é pequena, mas isso não significa que a espécie dissolvida fique parcialmente dissociada.
- Para conectar com uma fórmula útil (se quiser usar no exame): para um sólido pouco solúvel com solubilidade
(mol/L), em equilíbrio saturado:
e
Isso mostra que baixa solubilidade (
pequeno) implica
pequeno, mas a dissociação da porção dissolvida é completa — por isso continuamos a chamar
de base forte no sentido de dissociação.
- Conclusão conceitual: ser pouco solúvel não impede que a porção em solução se dissocie totalmente; portanto a afirmativa é falsa.
Passo 5
Resumo prático para a prova (dicas rápidas e encorajamento):
- Para identificar se uma base é forte: veja se, quando em solução aquosa, as unidades dissolvidas se transformam inteiramente em
(pergunte: é um hidróxido iônico que, em solução, dá íons hidróxido sem equilíbrio significativo?). - Para calcular
a partir da concentração da fórmula: use a estequiometria da dissociação (multiplique pela razão molar entre e a fórmula). - Não confunda solubilidade com força: um composto pode ser pouco solúvel e ainda assim ser classificado como base forte (a porção que dissolve se dissocia completamente). Você está indo bem — siga esses passos em cada questão e pratique alguns exemplos rápidos para ganhar confiança!
Resposta
(a) Uma base forte é uma substância que, em solução aquosa, se dissocia completamente em íons; é um eletrólito forte.
(b) .
(c) Falsa — solubilidade é diferente de força; é pouco solúvel, mas a porção que se dissolve dissocia-se completamente, por isso não se confunde pouca solubilidade com ser “fraca”.
(b)
(c) Falsa — solubilidade é diferente de força;