(a) O que é uma base forte? (b) Uma solução é rotula- da como 0,125 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}. Qual é \left[\mathrm{OH}^{-}\right]para upa solução? (c) A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa: como \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte? Justifique sua resposta.
Resposta: a) Uma base forte é completamente dissociada em solução aquosa; uma base forte é um eletrólito forte.
(b) \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} é uma base forte solúvel.
\mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})
0,125 \mathrm{M} \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{aq})=0,250 \mathrm{M} \mathrm{OH}^{-}
(c) A força da base não deve ser confundida com a solubilidade. A força da base descreve a tendência de uma molécula dissolvida (unidade fórmula para compostos iônicos como \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} ) se dissociar em cátions e íons hidróxido. \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} é uma base forte porque cada unidade de \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} que se dissolve também se dissocia em
\mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq}) e \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) . \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} não é muito solúvel, portanto, relativamente poucas unidades de \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} se dissolvem quando o composto sólido é adicionado à água.

Passo 1

Enunciado e dados (o que se pede):
  • (a) Definir o que é uma base forte.
  • (b) Para uma solução rotulada como \,0,125\\ \mathrm{mol/L} de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2}, determinar \left[\mathrm{OH}^{-}\right]. Dado: concentração da fórmula \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} é \,0,125\\ \mathrm{M}.
  • (c) Avaliar a afirmativa: “Como \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte.” Dizer se é verdadeira ou falsa e justificar.
Informações relevantes fornecidas explicitamente: a concentração de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} e a afirmação sobre \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}. Nada mais foi fornecido; vamos usar conceitos gerais de dissociação iônica e estequiometria para resolver.

Passo 2

O que significa “base forte” — explicação didática e simples:
  • Uma base é uma substância que, em água, fornece íons hidróxido \mathrm{OH^{-}}.
  • Dizemos que uma base é “forte” quando a(s) unidade(s) de soluto que realmente ficam dissolvidas em água se dissociam completamente em íons; ou seja, não há equilíbrio com porção significativa de moléculas/íons não dissociados. Em linguagem de eletrólitos: uma base forte é um eletrólito forte (dissocia-se totalmente).
  • Exemplo rápido para fixar: a molécula/composto \mathrm{NaOH} em solução aquosa se dissocia praticamente 100% em \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{OH^{-}}. Portanto \mathrm{NaOH} é uma base forte.
  • Importante (pontinho chave): “força” refere-se ao grau de dissociação da porção que está em solução; isto é diferente de “solubilidade”, que diz quanto do sólido se dissolve no solvente.

Passo 3

Como usar este conceito para o caso de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} (parte b): estequiometria da dissociação e cálculo de \left[\mathrm{OH}^{-}\right].
  • Escrevemos a dissociação da espécie em água (peguei a fórmula do composto do enunciado):
\mathrm{Sr(OH)}_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Sr}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})
  • Interpretação: cada 1 mol de \mathrm{Sr(OH)}_{2} dissolvido e dissociado produz 1 mol de \mathrm{Sr^{2+}} e 2 mol de \mathrm{OH^{-}}. A relação estequiométrica entre a concentração da base e a de \mathrm{OH^{-}} é:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right] = 2 \times \left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right].
  • Aplicando ao valor dado \left[\mathrm{Sr(OH)}_{2}\right]=0,125\\ \mathrm{M}:
\left[\mathrm{OH}^{-}\right] = 2 \times 0,125\\ \mathrm{M} = 0,250\\ \mathrm{M}.
  • Explicação numérica detalhada: multiplicamos a concentração molar pela coeficiente estequiométrico do \mathrm{OH^{-}} (que é 2). A unidade continua sendo \mathrm{mol/L} ou \mathrm{M}. Resultado: \,0,250\\ \mathrm{M} de \mathrm{OH^{-}}.

Passo 4

Discussão e justificativa para a parte (c): solubilidade versus força da base — por que a afirmativa é falsa.
  • Afirmativa a avaliar: “Como \mathrm{Mg(OH)}_{2} não é muito solúvel, ele não pode ser uma base forte.” Resposta curta: falsa. Agora o porquê, passo a passo.
  • Definição recapitulada: força da base = a porção que está em solução dissocia-se completamente em íons. Solubilidade = quanto do sólido entra na solução. São conceitos distintos.
  • No caso de \mathrm{Mg(OH)}_{2}: quando algum \mathrm{Mg(OH)}_{2} sólido se dissolve, a reação é
\mathrm{Mg(OH)}_{2}(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\,\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}).
A porção que efetivamente passa ao estado aquoso se comporta como base forte — isto é, a dissociação dos íons \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{OH^{-}} é completa para essas unidades dissolvidas. O que torna \mathrm{Mg(OH)}_{2} “pouco solúvel” é que a quantidade s (solubilidade) é pequena; portanto a concentração de \mathrm{OH^{-}} na solução saturada é pequena, mas isso não significa que a espécie dissolvida fique parcialmente dissociada.
  • Para conectar com uma fórmula útil (se quiser usar no exame): para um sólido pouco solúvel com solubilidade s (mol/L), em equilíbrio saturado:
[\mathrm{Mg}^{2+}] = s,\qquad [\mathrm{OH^{-}}] = 2s,
e
K_{sp} = [\mathrm{Mg}^{2+}][\mathrm{OH^{-}}]^{2} = s\,(2s)^{2}=4s^{3}.
Isso mostra que baixa solubilidade ( s pequeno) implica [\mathrm{OH^{-}}] pequeno, mas a dissociação da porção dissolvida é completa — por isso continuamos a chamar \mathrm{Mg(OH)}_{2} de base forte no sentido de dissociação.
  • Conclusão conceitual: ser pouco solúvel não impede que a porção em solução se dissocie totalmente; portanto a afirmativa é falsa.

Passo 5

Resumo prático para a prova (dicas rápidas e encorajamento):
  • Para identificar se uma base é forte: veja se, quando em solução aquosa, as unidades dissolvidas se transformam inteiramente em \mathrm{OH^{-}} (pergunte: é um hidróxido iônico que, em solução, dá íons hidróxido sem equilíbrio significativo?).
  • Para calcular \left[\mathrm{OH^{-}}\right] a partir da concentração da fórmula: use a estequiometria da dissociação (multiplique pela razão molar entre \mathrm{OH^{-}} e a fórmula).
  • Não confunda solubilidade com força: um composto pode ser pouco solúvel e ainda assim ser classificado como base forte (a porção que dissolve se dissocia completamente). Você está indo bem — siga esses passos em cada questão e pratique alguns exemplos rápidos para ganhar confiança!

Resposta

(a) Uma base forte é uma substância que, em solução aquosa, se dissocia completamente em íons; é um eletrólito forte.
(b) \left[\mathrm{OH^{-}}\right]=0,250\\ \mathrm{M}.
(c) Falsa — solubilidade é diferente de força; \mathrm{Mg(OH)}_{2} é pouco solúvel, mas a porção que se dissolve dissocia-se completamente, por isso não se confunde pouca solubilidade com ser “fraca”.

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