As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o mathrmOH^-. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro II

Passo 1

Beleza, então o exercício pede para a gente escrever a equação de dissociação em água de uma base: o Hidróxido de Ferro II, cuja fórmula é Fe(OH)₂(s).
Conteúdo: dissociação iônica de bases em solução aquosa.
O que precisamos saber:
  1. Bases iônicas são formadas por um cátion metálico e o ânion OH⁻.
  2. Em solução, essas bases “separam” seus íons (dissociam) totalmente se forem fortes ou parcialmente se forem fracas, mas aqui só queremos a equação de dissociação.

Passo 2

Antes de tudo, lembra que “dissociação” significa que o sólido se quebra em seus íons na água.
  • O cátion vem do metal (no caso Fe²⁺ porque é ferro II).
  • O ânion é sempre OH⁻.
    Como a fórmula é Fe(OH)₂, isso indica 1 ferro para 2 hidroxilas.

Passo 3

Agora montamos a equação, indicando estado físico e quantidade de cada íon:
Fe(OH)2,(s) ;longrightarrow; Fe^2+,(aq) ;+; 2,OH^-,(aq)

Resposta

boxedFe(OH)2,(s) ;longrightarrow; Fe^2+,(aq) ;+; 2,OH^-,(aq)

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