Para cada um dos estados abaixo, forneça os números quânticos
:
Passo 1
O enunciado pede: para o estado espectroscópico
fornecer os números quânticos
,
e
. A informação direta do enunciado é o símbolo espectroscópico
.
Passo 2
Definição e identificação do número quântico principal
.
- O número quântico principal
indica o nível de energia principal do elétron e toma valores inteiros positivos: . - No símbolo
o algarismo inicial representa exatamente . - Portanto, a partir do enunciado temos
.
Dica rápida: sempre olhe primeiro para o número à esquerda — esse é o
.
Passo 3
Definição e identificação do número quântico azimutal
(orbital).
- O número quântico azimutal
determina o tipo de orbital (forma) e pode assumir valores inteiros . - A notação por letra mapeia para
assim: -
, -
, -
, -
, - e assim por diante (seguindo a ordem).
-
- No símbolo
a letra indica . - Verificação de consistência: como
, vale ; está permitido.
Portanto
.
Passo 4
Definição e identificação do número quântico magnético
.
- O número quântico magnético
indica a orientação do orbital no espaço e toma valores inteiros entre e :
- Para
os valores possíveis são . - No símbolo
o subscrito representa diretamente . - Verificação:
está dentro do intervalo permitido para .
Portanto
.
Passo 5
Recapitulando de forma direta e prática — como resumir essa leitura na prova:
- Leia o número à esquerda para obter
. - Converta a letra do orbital para
via a tabela . - O subscrito (ou expoente) indica
; cheque sempre se .
Exemplo extra rápido:
daria
.