Para cada uma das seguintes reações, determine o potencial padrão e diga se a reação é espontânea ou não:
e)
e)
Passo 1
Beleza, o enunciado manda a gente achar o potencial padrão dessa reação e dizer se ela rola sozinha (espontânea) ou não. O assunto é Eletroquímica, mais especificamente Potencial Padrão de Célula (E°cel) e reações de oxirredução. Pra resolver, a gente vai precisar:
- Das potenciais padrões de redução dos pares Br₂/Br⁻ e I₂/I⁻ (tirados de uma tabela).
- Saber montar as semi-reações, inverter uma pra ficar oxidação, e usar a fórmula
Passo 2
Primeiro, escrevemos as semi-reações de redução e seus potenciais padrão:
Passo 3
Agora a reação global é
Isso corresponde a reduzir o bromo (Br₂ → 2Br⁻) e oxidar o iodeto (2I⁻ → I₂).
Então:
– Cátodo (redução): ,
.
– Ânodo (oxidação): é o inverso da redução do I₂, ou seja
, e o
.
Então:
– Cátodo (redução):
– Ânodo (oxidação): é o inverso da redução do I₂, ou seja
Passo 4
Calculamos o potencial padrão da célula:
Se
for positivo, a reação é espontânea sob condições padrão.
Resposta
O potencial padrão da reação é
e, como é positivo, a reação é espontânea.