Para cada uma das seguintes reações, determine o potencial padrão e diga se a reação é espontânea ou não:
e) 2 I(a q)^-+B r2(l) 2 B r(a q)^-+I2(a q)

Passo 1

Beleza, o enunciado manda a gente achar o potencial padrão dessa reação e dizer se ela rola sozinha (espontânea) ou não. O assunto é Eletroquímica, mais especificamente Potencial Padrão de Célula (E°cel) e reações de oxirredução. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Das potenciais padrões de redução dos pares Br₂/Br⁻ e I₂/I⁻ (tirados de uma tabela).
  2. Saber montar as semi-reações, inverter uma pra ficar oxidação, e usar a fórmula
E^circcél = E^circred,cátodo ;-; E^circred,ânodo éáâ

Passo 2

Primeiro, escrevemos as semi-reações de redução e seus potenciais padrão:
Br2(l) + 2e^- longrightarrow 2,Br^-(aq), E^circred = +1,07 V
I2(aq) + 2e^- longrightarrow 2,I^-(aq), E^circred = +0,535 V

Passo 3

Agora a reação global é
2,I^- + Br2 longrightarrow 2,Br^- + I2
Isso corresponde a reduzir o bromo (Br₂ → 2Br⁻) e oxidar o iodeto (2I⁻ → I₂).
Então:
– Cátodo (redução): , á.
– Ânodo (oxidação): é o inverso da redução do I₂, ou seja
, e o â.

Passo 4

Calculamos o potencial padrão da célula:
E^circcél = E^circred,cátodo - E^circred,ânodo = 1,07 V - 0,535 V = 0,535 V éáâ
Se é for positivo, a reação é espontânea sob condições padrão.

Resposta

O potencial padrão da reação é é e, como é positivo, a reação é espontânea.

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