Calcular o percentual de variação em volume para as seguintes reações, onde condições de pressão e temperatura constantes são man tidas:
50 % de conversão de hidróxido de sódio na saponifićção em fase líquida de acetato de etila. A alimentação é equimolar em hidróxido de sódio e acetato de etila.
CH3 CO2 CH3+NaOH longrightarrow CH3 CO2 Na+CH3 OH

Passo 1

O enunciado pede a variação percentual de volume numa reação em fase líquida sob pressão e temperatura constantes. Nessas condições, o volume final V é proporcional ao número total de mols n do sistema, de modo que
De<a VV0 times 100% approx De<a nn0 times 100%
A reação é
CH3CO2CH3 + NaOH longrightarrow CH3CO2Na + CH3OH,
e a conversão de NaOH é de 50% com alimentação equimolar.

Passo 2

Escolhemos como base 1 mol de NaOH. Como a alimentação é equimolar, também temos 1 mol de CH3CO2CH3. Com 50% de conversão, o avanço de reação é
xi = 0,5 mol

Passo 3

Montamos o balanço de mols:
- Mols iniciais:
nNaOH,0 = 1,
nester,0 = 1.
- Mols reagidos:
nreagido = xi = 0,5.
- Mols formados:
nsal,form = 0,5,
nacutealcool,form = 0,5.
- Mols finais de cada espécie:
nNaOH = 1 - 0,5 = 0,5,
nester = 1 - 0,5 = 0,5,
nsal = 0,5,
nacutealcool = 0,5.

Passo 4

Calculamos o número total de mols antes e depois da reação:
n0 = 1 + 1 = 2, n = 0,5 + 0,5 + 0,5 + 0,5 = 2
Logo
De<a n = n - n0 = 2 - 2 = 0

Passo 5

Como De<a V/V0 approx De<a n/n0, temos
De<a VV0times100% = 02times100% = 0%

Resposta

A variação percentual de volume é 0%.

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