Calcular o volume de EDTA 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{L}^{-1} necessário para titular:
(b) o Ca em 0,1973 \mathrm{~g} de \mathrm{CaO}_{3}.

Passo 1

Estamos titulando o cátion \mathrm{Ca}^{2+} presente em \mathrm{CaCO}_{3} com EDTA de concentração conhecida. Como cada íon \mathrm{Ca}^{2+} reage com um mol de EDTA (reação 1:1), precisamos: (i) calcular quantos mols de \mathrm{CaCO}_{3} há em 0,1973\\ \mathrm{g}, sabendo que cada mol de \mathrm{CaCO}_{3} fornece um mol de \mathrm{Ca}^{2+}; (ii) igualar esses mols aos mols de EDTA; (iii) obter o volume de EDTA de 0,0500\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{CaCO}_{3}. Usando massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{CaCO}_{3}) = M(\mathrm{Ca}) + M(\mathrm{C}) + 3\,M(\mathrm{O}) = 40{,}08 + 12{,}01 + 3\times16{,}00 = 100{,}09\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 3

Determinar os mols de \mathrm{CaCO}_{3} em 0,1973\\ \mathrm{g}:
n(\mathrm{CaCO}_{3}) = \frac{0,1973\\ \mathrm{g}}{100{,}09\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} \approx 0,001972\\ \mathrm{mol}.
Esse valor também é o número de mols de \mathrm{Ca}^{2+}.

Passo 4

Pela estequiometria da titulação complexométrica,
n(\text{EDTA}) = n(\mathrm{Ca}^{2+}) = 0,001972\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

O volume V de EDTA necessário vem de
V = \frac{n(\text{EDTA})}{C(\text{EDTA})} = \frac{0,001972\\ \mathrm{mol}}{0,0500\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} = 0,03944\\ \mathrm{L} \approx 39{,}4\\ \mathrm{mL}.

Resposta

O volume de EDTA necessário é aproximadamente 39{,}4\\ \mathrm{mL}.

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