Calcular o volume de EDTA 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{L}^{-1} necessário para titular:
(c) o Ca em 0,5140 \mathrm{~g} de uma espécie mineral que é 81,4 \% em brushita \mathrm{CaHPO}_{4} \cdot 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(172,9 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}).

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de massa 0,5140 g, cujo teor em brushita \mathrm{CaHPO_{4}\cdot2H_{2}O} é 81,4\%. A massa molar da brushita é 172,9 g/mol. Queremos titular o cálcio com EDTA 0,0500 mol/L, sabendo que a reação complexométrica é 1:1 entre \mathrm{Ca^{2+}} e EDTA.

Passo 2

Calcular a massa de brushita contida na amostra:
m_{\mathrm{brushita}} = 0,5140 \times 0,814 = 0,418396~\mathrm{g}

Passo 3

Calcular o número de mols de brushita:
n_{\mathrm{brushita}} = \frac{m_{\mathrm{brushita}}}{172,9} = \frac{0,418396}{172,9} = 0,002419~\mathrm{mol}

Passo 4

Cada fórmula de brushita contém 1 mol de cálcio, logo
n_{\mathrm{Ca}} = n_{\mathrm{brushita}} = 0,002419~\mathrm{mol}

Passo 5

Na titulação complexométrica a razão molar é 1:1, portanto o volume de EDTA necessário é
V = \frac{n_{\mathrm{Ca}}}{C_{\mathrm{EDTA}}} = \frac{0,002419}{0,0500} = 0,04838~\mathrm{L}

Passo 6

Converter para mililitros e arredondar a três algarismos significativos:
0,04838~\mathrm{L} = 48,4~\mathrm{mL}

Resposta

O volume de EDTA necessário é 48,4 mL.

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