(2,0 Pt)Calcule:
A concentração em base molar de uma solução
de glicose
. Dados Massa molar:
e
A concentração em base molar de uma solução
Passo 1
O enunciado pede a concentração em base molar (molaridade) de uma solução que contém
de glicose
. As informações relevantes fornecidas são:
- Massa de soluto por volume:
(peguei esse valor do enunciado). - Fórmula química da glicose:
. - Massas molares atômicas fornecidas:
, e (peguei esses valores do enunciado).
O que se pede: calcular a molaridadeda solução, expressa em .
Passo 2
Entender o que é molaridade e como calculá-la.
- Molaridade (concentração molar) é o número de mols de soluto por litro de solução.
- A fórmula é
onde:
-
é a concentração em ; -
é a massa de soluto em gramas; -
é a massa molar do soluto em ; -
é o volume da solução em litros.
No caso em que a massa está dada por litro (como), podemos usar diretamente
Passo 3
Calcular a massa molar
da glicose a partir da fórmula
.
- Cada molécula tem
átomos de carbono, de hidrogênio e de oxigênio. - Usando as massas atômicas dadas:
Substituindo os valores dados:
Passo 4
Fazer as contas para
passo a passo (mostrar como se faz na prova):
Somando:
Portanto a massa molar da glicose, calculada com os dados do enunciado, é
.
Passo 5
Agora aplicar a definição de molaridade usando a massa por litro fornecida
:
Simplificando a fração:
A forma decimal dessa fração é
. Para apresentar o resultado com algarismos significativos compatíveis com os dados iniciais (o valor
tem três algarismos significativos), arredonda-se para três algarismos significativos.
Passo 6
Observações finais e dica de prova:
- Procedimento rápido na hora da prova: calcule primeiro
somando as contribuições atômicas, depois divida a massa por litro pela massa molar. - Sempre atente para as unidades: gramas por litro dividido por gramas por mol resulta em mol por litro.
- Se precisar justificar arredondamento, explique que a entrada
limita a precisão a três algarismos significativos.