Calcule a concentração de íons
em equilíbrio numa solução
de Cu (II)-EDTA, em pH 9.
e
Passo 1
O enunciado pede a concentração de
em equilíbrio numa solução em que o equilibrado principal é
sendo
o íon totalmente deprotonado do EDTA e
o complexo formado.
Dados: ,
de EDTA (que inicialmente está todo como complexo),
,
,
pH .
Conteúdo: usar constante de formação condicional (ajustada pelo fator ) e escrever a expressão de equilíbrio.
Dados:
pH
Conteúdo: usar constante de formação condicional (ajustada pelo fator
Passo 2
Em pH 9, apenas uma fração
do EDTA total está na forma
. Definimos a constante de formação condicional
que já leva em conta a protonação do EDTA. Numericamente,
Passo 3
Para o equilíbrio
usamos
Como
é enorme, quase todo o EDTA total está como
. Assim,
Reorganizando para
,
Passo 4
Calculando,
Resposta
A concentração de
em equilíbrio é aproximadamente