Calcule a concentração molar de
de uma diluição onde
reagem com:
de KSCN
.
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular a concentração molar de
da diluição analisada.
Informações fornecidas pelo enunciado:
- Volume da alíquota da solução de prata utilizada:
. - Volume de
gasto na titulação: . - Concentração da solução de
: .
Observação importante (dados que precisarei usar): os volumes estão em
e a concentração está em
. Para cálculos com a fórmula da molaridade será necessário passar volumes para litros.
Passo 2
Equação da reação e ideia de estequiometria (explicação didática)
- A reação entre
e forma um precipitado de tiocianato de prata com razão estequiométrica 1:1:
- Isso significa que 1 mol de
consome 1 mol de . Na prática, os mols de adicionados são iguais aos mols de que estavam presentes na alíquota (quando a reação é completa).
Passo 3
Cálculo dos mols de
adicionados (aula curta sobre
)
- Fórmula que usamos:
. - Aqui
é o número de mols (mol). -
é a concentração da solução (mol,L^{-1}). -
é o volume da solução (L).
- Aqui
- Converter o volume de
de para :
- Calcular os mols de
:
- Fazer a multiplicação (explicando o passo aritmético):
Portanto,
Passo 4
Relacionar os mols de
com os mols de
- Pela estequiometria 1:1 da reação, os mols de
consumidos são iguais aos mols de adicionados:
- Explicação didática curta: cada mol de
“corresponde” a um mol de que estava na alíquota, por isso podemos usar esse valor para achar a concentração da solução de prata.
Passo 5
Cálculo da concentração molar de
na alíquota
- A fórmula para concentração é novamente
. - Aqui
são os mols de e é o volume da alíquota em litros.
- Aqui
- Converter o volume da alíquota de
para :
- Calcular:
- Fazer a divisão (mostrando raciocínio numérico):
- Arredondamento e algarismos significativos:
- Os dados fornecidos têm quatro algarismos significativos (
, , ), então expressamos o resultado com quatro algarismos significativos:
- Os dados fornecidos têm quatro algarismos significativos (