Calcule a concentração molar de OH - em uma solução de
de íon hipobromito (BrO). Qual é o pH dessa solução? (Dados:
)
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente achar a concentração de OH⁻ (ou seja, [OH⁻]) em uma solução de BrO⁻ 0,724 M, sabendo que o Kb do hipobromito é 4,0×10⁻⁶. Depois disso, a gente converte [OH⁻] em pH. O conteúdo é equilíbrio de bases fracas em água, usando a constante de base (Kb). Vamos precisar:
- Escrever a reação de dissociação do BrO⁻ em água
- Montar tabela de ICE (Inicial, Causa, Equilíbrio)
- Usar a expressão de Kb e resolver para x = [OH⁻]
- Calcular pOH e daí o pH
Passo 2
Reação de equilíbrio para o hipobromito (BrO⁻) em água:
Montando a tabela ICE (concentrações):
| | BrO⁻ | HBrO | OH⁻ |
| Inicial (I) | 0,724 M | 0 | 0 |
| Variação © | –x | +x | +x |
| Equilíbrio (E) | 0,724–x | x | x |
| Inicial (I) | 0,724 M | 0 | 0 |
| Variação © | –x | +x | +x |
| Equilíbrio (E) | 0,724–x | x | x |
A constante de base é
Passo 3
Para bases fracas costuma valer a aproximação
, então
. Assim:
Logo, [OH⁻] ≈
M.
Passo 4
Agora, pra achar o pH:
- Primeiro calculamos o pOH:
- Em seguida, usamos pH + pOH = 14:
Resposta
[OH⁻] ≈ 1,70×10⁻³ M
pH ≈ 11,23
pH ≈ 11,23