Calcule a concentração de todas as espécies iônicas nos
e 9,3 para uma solução de histidina
.
Passo 1
O enunciado pede as concentrações de todas as espécies iônicas de uma solução de histidina de concentração total
,M nos pHs 2,0; 6,4; e 9,3.
O sistema é triprótico, com constantes de dissociação aproximadas:
O sistema é triprótico, com constantes de dissociação aproximadas:
Chamando as espécies sucessivamente de
(totalmente protonada),
,
(zwitterion) e
(totalmente desprotonada),
vamos usar o método dos fatores de distribuição (frações molares).
vamos usar o método dos fatores de distribuição (frações molares).
Passo 2
Para uma triprótica, as frações molares
das espécies são dadas por
onde
,
,
,
.
Depois, .
Depois,
Passo 3
Calculamos primeiro as constantes em molar:
Passo 4
pH 2,0
,M.
Calcula-se o denominador
Calcula-se o denominador
As frações (arredondadas) são
,
,
,
.
Multiplicando por ,M, obtém-se
Multiplicando por
Passo 5
pH 6,4
,M.
Denominador
Denominador
Frações
,
,
,
.
Concentrações
Concentrações
Passo 6
pH 9,3
,M.
Denominador
Denominador
Frações
,
,
,
.
Concentrações
Concentrações
Resposta
pH 2,0
(a) ,M
(b) ,M
(c) ,M
(d) ,M
(a)
(b)
(c)
(d)
pH 6,4
(a) ,M
(b) ,M
(c) ,M
(d) ,M
(a)
(b)
(c)
(d)
pH 9,3
(a) ,M
(b) ,M
(c) ,M
(d) ,M
(a)
(b)
(c)
(d)