Um laboratorista dispõe de solução 2 mol / L de H2 SO4 e precisa de uma solução 0,5 mol / L desse ácido. (Dados: H=1, O=16, S=32 ).
Determine a concentração da solução inicial em gramas/litro.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 2 , mol/L e precisa descobrir qual é essa concentração em gramas por litro ( g/L). Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. Molaridade ( M) é uma medida que nos diz quantos mols de uma substância estão presentes em um litro de solução. Aqui, temos 2 , mol/L de H2SO4.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar do H2SO4. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
A fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, então temos:
  • 2 átomos de H (hidrogênio): 2 times 1 = 2
  • 1 átomo de S (enxofre): 1 times 32 = 32
  • 4 átomos de O (oxigênio): 4 times 16 = 64
Somando tudo:
Massa molar de H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 , g/mol

Passo 4

Agora que sabemos a massa molar, podemos converter a concentração de molaridade para gramas por litro usando a fórmula:
g/L = M times massa molar
Onde:
  • M é a molaridade ( 2 , mol/L)
  • Massa molar é 98 , g/mol
Então:
g/L = 2 , mol/L times 98 , g/mol = 196 , g/L

Resposta

A concentração da solução inicial é 196 , g/L.

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