Considere o seguinte equilíbrio:
Certas mudanças (especificadas na primeira coluna da tabela seguinte) são feitas na mistura. Examine cada mudança separadamente e explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que elas provocam nos valores originais de equilíbrio da quantidade da segunda coluna (ou K, se for o caso). A temperatura e o volume se mantêm constantes.
Mudança
Quantidade
d)
Remoção de
Quantidade de HCl
Mudança | Quantidade | |
d) | Remoção de
|
Quantidade de HCl |
Passo 1
O enunciado dá o equilíbrio
e pede o efeito da remoção de
(g) na quantidade de
no equilíbrio, a
e
constantes. Vamos usar o princípio de Le Chatelier e a relação entre o quociente de reação
e a constante de equilíbrio
.
Passo 2
Escrevemos a expressão de
em termos das pressões parciais (note que
é sólido e não entra na expressão):
Se removemos
, a pressão parcial
cai instantaneamente, fazendo com que o quociente de reação
(com a nova
) fique menor que
.
Passo 3
Como
, o sistema sai do equilíbrio e se desloca no sentido direto (para a direita) para produzir mais
e restaurar
. Esse deslocamento direto consome reagentes
e
e forma produtos
e
.
Passo 4
No deslocamento para a direita ocorre consumo de
. Logo, a concentração (ou quantidade) de
no equilíbrio diminui em relação ao valor original.
Resposta
A quantidade de
diminui.