Calcule as constantes de solubilidade para as seguintes espécies, dadas as solubilidades:
. (R:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a constante de solubilidade (Ks, também chamada de Ksp) da espécie sólida
, sabendo que a solubilidade é
.\n
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Nada mais foi dado explicitamente. A partir disso devemos:
- converter a solubilidade para unidades de
(molaridade), e - usar a estequiometria da dissolução para escrever a expressão de
e calcular o valor numérico.
Passo 2
Converter a solubilidade para
e depois para
. Primeiro, transformar
em
.
Explicação rápida: multiplicamos por 10 porque
é
; portanto a massa por litro é
.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Vou usar massas atômicas aproximadas:
,
,
(unidades:
).
Comentário: a massa molar é só a soma das massas atômicas multiplicadas pelas quantidades de cada átomo na fórmula.
Passo 4
Calcular a solubilidade molar
(em
) dividindo a massa por litro pela massa molar:
Agora a conta (fazer passo a passo):
Arredondando com três algarismos significativos:
Passo 5
Escrever a equação de dissolução e a expressão de
.
Equação de dissolução:
Se a solubilidade molar é
, então as concentrações no equilíbrio são:
A expressão do produto de solubilidade é:
Substituindo em função de
:
Explicação didática: como a dissolução produz duas partículas
para cada unidade que se dissolve, a concentração de prata é o dobro da solubilidade; o produto de solubilidade multiplica as concentrações seguindo a estequiometria.
Passo 6
Substituir o valor numérico de
em
e calcular passo a passo.
Usando
:
Arredondando para três algarismos significativos (e compatível com o enunciado):
Passo 7
Resumo dos resultados intermédios (úteis na prova):
Esses valores permitem checar rapidamente o
pela fórmula
.